Quimica inorganica

Ilustração do livro Química geral e inorgânica autores Hartwig –Souza –Mota

Além da enorme variedade de substancias químicas existentes naturezas, inúmeras outras são produzidas pelo homem nas indústrias e laboratórios. Muitas dessas substancias são ácidos ,como, por exemplo , as que conferem um sabor azedo a varias frutas ou vinagre. O sabor característico do vinagre se deve ao acido acético. Na laranja e no limão existe o acido cítrico; na uva, temos o acido tartario.Em nosso estômago , o ácido clorídrico.A vitamina C,presente em vários vegetais e essencial para o homem,é um acido denominado ascórbico. Em um comprimido de aspirina, como último exemplo, temos o ácido acetilsalicílico. Antes, porém, de iniciarmos o estudo das funções químicas, devemos comentar a chamada Teoria da dissociação iônica de Arrhenius. Svante Arrhenius (1859-1927) verificou, no fim do século dezenove, que algumas soluções aquosas conduzem corrente elétrica e outras não. Como se explica essa diferença? Arrhenius explicou do seguinte modo: o açúcar (e outros não-eletrólitos),quando dissolvido na água,se subdivide em moléculas (C12H22O11) que são eletricamente neutras e, portanto, insensíveis ao campo elétrico.Sendo assim,a corrente elétrica não pode fluir pela solução. O sal (e demais eletrólitos),quando dissolvido na água,se subdivide em partículas carregadas eletricamente – os íons (no caso do sal, temos Na+ Cl-). Os íons positivos (Cátions) caminham em direção ao pólo negativo; os íons negativos (ânions) caminham em direção ao pólo positivo; desse modo,a corrente elétrica pode fluir pela solução e, como o circuito elétrico não fica interrompido. É interessante ainda notar que,dentre os eletrólitos,existem tanto substâncias iônicas como moleculares.O sal comum,por exemplo,já é formado por íons(Na+ Cl-)no estado sólido;ao ser dissolvido na água,esta apenas separa para íons já existentes:

Na+ CL- --------água--------