Quimica geral
Cinética Química
1. (a) Defina velocidade de uma reação química. (b) Quais são as unidades da velocidade de uma reação? (c) Indique as vantagens de medir a velocidade inicial de uma reação.
2. Escreva as expressões da velocidade de reação para as seguintes reações em função do consumo dos reagentes e da produção dos produtos:
(a) H2(g) + I2(g) ( 2HI(g)
(b) 2H2(g) + O2(g) ( 2H2O(g)
(c) 5Br -(aq) + BrO3-(aq) + 6H+(aq) ( 3Br2(aq) + 3H2O(l)
3. A velocidade de decréscimo de [A] numa reação foi medida como segue:
|Tempo, min |0,00 |20,0 |40,0 |60,0 |80,0 |100 |
|[A], molL-1 |1,00 |0,819 |0,670 |0,549 |0,449 |0,368 |
Calcule a velocidade média da reação -∆[A]/∆t entre:
(a) 40,0 e 60 min. (b) 20,0 e 80,0 min. (c) 0,00 e 100 min.
4. Considere a reação de formação da amônia:
N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g)
Suponha que em determinado instante durante a reação, o hidrogênio molecular reaja com uma velocidade de 0,074 molL-1.s-1. (a) Com que velocidade a amônia é formada (b) Com que velocidade reage o nitrogênio molecular?
5. Considere a reação
X + Y ( Z
Os seguintes resultados foram obtidos a 360 K.
|Velocidade inicial de consumo de X (M/s) |[X] |[Y] |
|0,147 |0,10 |0,50 |
|0,127 |0,20 |0,30 |
|4,064 |0,40 |0,60 |
|1,016