Quimica Experimental

DISCIPLINA: INTRODUÇÃO A QUÍMICA ANALÍTICA

DATA: ____/_____/_____
NOME:_______________________________ MATRÍCULA:_________
TURMA:________ GRUPO:_________

ROTEIRO DA AULA PRÁTICA Nº 04
TÍTULO: Volumetria de Precipitação Determinação de Cloreto – Método de Mohr
OBJETIVO
Determinar a concentração de cloreto em uma amostra.
MATERIAIS E REAGENTES
Pipeta de 100mL
Erlenmeyer de 250mL
Bureta de 50mL
Solução padrão de AgNO3à 0,0141N
Solução indicadora de K2CrO4à 5%
Solução de NaOH e de H2SO4 à 0,05N

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1º Momento: Determinação de Cloreto
1) Com uma pipeta volumétrica medir exatamente 100mL da amostra e colocar em um erlenmeyer de 250mL.
2) Verifique, com o papel indicador, se o pH da amostra está entre 7,0 e 10,0 se estiver fora desta faixa faça a correção com solução de NaOH ou de H2SO4 de concentração 0,05N.
3) Adicionar 1mL do indicador (K2CrO4 a 5%)
4) Titular a amostra com solução padrão de AgNO3 (0,0141N), até surgir a primeira cor Vermelho-tijolo persistente.
5) Repetir a operação para encontrar o valor médio, de modo que os volumes gastos nas titulações não sejam diferentes em mais que 0,1mL. Em caso contrário um dos resultados será rejeitado.

2º Momento: Prova em Branco Uma prova em branco deve ser feita a fim de determinar o volume de AgNO3 necessário para formar o precipitado colorido (Ag2CrO4) e reduzir o erro da titulação.
1- Transferir para um erlenmeyer100mL de água destilada.
2- Adicionar 1mL do indicador ((K2CrO4 a 5%) e uma pitada de carbonato de cálcio (CaCO3).
3- Com os dados obtidos, calcular a concentração de cloreto (Cl-) em mg/L na amostra.

Onde: VA = Volume de AgNO3gasto na amostra. VB = Volume de AgNO3 gasto na prova em branco. N = é a normalidade do AgNO3.