Quimica Experimental - CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO

QUESTIONÁRIO

1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos significativos!

= +

= +

Calor de combustão da vela

Calor total de combustão da vela

Qs vela = Q água +Q lata
Qs vela = 3517,10 +79,764
Qs vela = 3596,864 calorias

Calor por grama

Dados:
Massa de vela que participou da reação: 0,658g
1kcal = 4,18 kJ

Qs vela = 3596,864 ÷ 0,658
Qs vela = 5466,368 cal/g
Qs vela = 5,47 kcal/g
Qs vela = 22,85 kJ/g

b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g.
Massa de água: 82,609g
Massa do béquer: 52,831g
Massa de cera: 4,720g

=

=

Calor solidificação da vela

Calor total de combustão da vela

Qc vela = Q água + Q béquer
Qc vela = 165,218 +12,679
Qc vela = 177,897 calorias

Calor por grama

Dados: massa de vela que participou da reação: 4,720g
1Kcal = 4,18J

Qc vela = 177,897 ÷ 4,720
Qc vela = 37,690 cal/g
Qc vela = 0,038 Kcal/g
Qs vela = 0,160 KJ/g

2. Dos resultados obtidos do item A desta experiência, você observou uma diminuição da massa da vela. Explique e apresente a(s) equação (ões) química(s).

Parte da massa de parafina passou por um processo químico chamado de combustão, onde o hidrocarboneto que compõe a parafina derrete quando é aquecido, é absorvido pelo pavio e evapora, decompondo-se em CO2 + H2O, fazendo com que a massa da vela sofra redução.

CnH2n+2 + O2 CO2 +H2O (Genérica)

C22H46 + 67/2 O2 22 CO2 +23 H2O (Equação Exemplo)

3. Na etapa B.4 da experiência realizada, por que o tubo retirado do banho-maria foi colocado em água somente após o primeiro sinal de solidificação da cera?

Apenas o calor de solidificação seria considerado no experimento, pois se houvesse colocado