Quimica experimenta

 OBJETIVO:
Aprender a manusear o bico de Bunsen.
Aprender técnicas de aquecimento em laboratório

 INTRODUÇÃO

Uma grande parte dos aquecimentos feitos em laboratório é efetuada utilizando-se queimadores de gases combustíveis, sendo mais comumente usado o bico de Bunsen conforme mostra a figura 01.
O gás combustível é geralmente, o gás de rua ou o GLP. (gás liquefeito de petróleo). O comburente, via de regra, é o ar atmosférico.

Zonas da chama

a) Zona externa: Violeta pálida, quase invisível, onde os gases francamente expostos ao ar sofrem combustão completa, resultando CO2 e H2O. Esta zona é chamada de zona oxidante.
b) Zona Intermediária: Luminosa, caracterizada por combustão incompleta, por deficiência do suprimento de O2. O carbono forma CO (monóxido de carbono) o qual se decompõe pelo calor, resultando diminutas partículas de C (carbono) que, incandescentes dão luminosidade à chama. Esta zona é chamada de zona redutora.
c) Zona interna: Limitada por uma “casca” azulada, contendo os gases que ainda não sofreram combustão mistura carburante.
Dependendo do ponto da chama, a temperatura varia, podendo atingir 1560 ºC.

Abrindo-se o registro de ar, dá-se entrada de suficiente quantidade de O2 (do ar), dando-se na região intermediária combustão mais acentuada dos gases, formando, além do CO, uma maior quantidade de CO2 e H2O, tornando assim a chama quase invisível.

As reações químicas básicas da combustão, uma vez que as substâncias são compostas por C e H, são:

2H2 + O2 (ar) → 2 H2O 2C + O2 (ar) → 2 CO 2CO + O2 (ar) → 2 CO2 Procedimentos mais avançados de laboratório exigem mantas