quimica cinetica

INTRODUÇÃO
A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química e também a velocidade em que ela ocorre. Sabe-se que as reações podem se processar lenta ou rapidamente.
Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade específica. Algumas são lentas e outras são rápidas.
Como por exemplo: ao se guardar alimentos na geladeira, retarda-se a sua decomposição; a neutralização de um ácido por uma base e a queima do álcool etílico ocorre rapidamente; já a oxidação de um metal exposto ao ar ocorre lentamente.
Reações químicas que envolvem interações de íons ocorrem rapidamente, pois, eles são capazes de atrair-se reagirem entre si, ao contrário das espécies covalentes, que reagem lentamente.
A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a natureza dos reagentes, a presença de catalisadores e a superfície de contato.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Em uma estante para tubos de ensaio colocou-se 9 tubos de ensaio já enumerados para facilitar sua identificação. Ao tubo 1 colocou-se 1mL da solução A (4g/L de KIO₃) e 9mL de água destilada, atingindo um volume de 10mL. No tubo 2 colocou-se 2mL da solução A e 8mL de água destilada. No tubo 3 colocou-se 3mL da solução A e 7mL de água destilada. Nos demais tubos adicionou-se 4, 5, 6, 7, 8, e 9mL respectivamente na ordem crescente de suas numerações. Aos tubos que não atingiram 10mL de liquido em seu interior, adicionou-se água destilada até que o seu volume atingisse 10mL. Determinou-se a concentração (g/L) da solução de cada tubo. Anotou-se os resultados. Em um Becker colocou-se a solução do tubo 1 e 10mL da solução B (0,85g/L de NaHSO₃ e aproximadamente 2g de amido), marcou-se no cronometro o tempo que se decorreu até o inicio da reação – sempre agitando o becker. Repetiu-se esse processo para todos os demais tubos. Anotou-se os resultados.

RESULTADOS E DISCUSSÕES