Quimica básica

Preparo de Solução

Introdução

Uma solução é uma mistura homogênea (monofásica) de duas ou mais substâncias entre si. É constituída de um solvente e um soluto. O solvente é o componente em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (gasoso, líquido ou sólido), no qual o soluto está dissolvido. O soluto é a substância ou as substâncias, presentes em menor quantidade que o solvente. Ele apresenta-se disperso no solvente. A solubilidade de um soluto é a quantidade máxima do mesmo que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, numa dada temperatura e pressão. Em geral esta quantidade é dada em mols de soluto por litro de solução. O fenômeno da dissolução de um sólido é o resultado da interação das forças elétricas entre as moléculas do solvente com as unidades (íons: cátions e ânions, átomos ou moléculas) do soluto que se encontram ancoradas (ligadas) em posições definidas na estrutura reticular do sólido chamada de sólido cristalino, ou o contrário, sólido amorfo. A dissolução, obedece a lei: semelhante dissolve semelhante.

Unidades de concentração

Conceito de concentração A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade especificada de solvente ou quantidade especificada de solução.

Concentração (C) = Quantidade de soluto Quantidade de solução

O termo quantidade pode ser entendido como:
-massa (em gramas-g; quilogramas-Kg; ou picogramas-pg; nanogramas-ng; microgramas g)
-volume (em litro-L; picolitro-pL; nanolitro-nL; microlitro-L; mililitro-mL)
-número de mols (n)

Desta forma pode-se verificar, à primeira vista, que a concentração pode ser expressa por diversas combinações de unidades originando um grande número de denominações para a grandeza concentração.

Formas de apresentar a concentração: Apesar das recomendações da IUPAC com relação à unidade de medida da grandeza quantidade de matéria (mol), no sentido de uniformizar