Quimica - atomos

Introdução
Diz a lenda que foi observando os grãos de areia na praia que os gregos Demócrito e Leucipo, cerca de 450 anos antes de
Cristo, tiveram a primeira concepção atomística. Achavam eles que toda a matéria era formada por diminutas partículas, às quais chamaram de átomos, que em grego significa “indivisíveis”.
Hoje, nós sabemos que toda a matéria é formada por átomos, partículas extremamente pequenas, mas não indivisíveis.
Sabemos que o átomo contém prótons, nêutrons e elétrons.
E sabemos também que os prótons e os nêutrons são formados por partículas ainda menores, que são chamadas de “quarks”.
E mais ainda: no interior do átomo, o que mais existe é espaço vazio. A eletrosfera é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o núcleo do átomo!
O átomo de Dalton
Por volta de 1808, o inglês John Dalton, utilizando combinações químicas, formulou a seguinte teoria:
• Toda a matéria é formada de átomos, esferas extremamente pequenas, maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis.
• Os átomos do mesmo elemento químico são idênticos em massa.
• Em uma reação química, os átomos das substâncias reagentes se reorganizam para formar os produtos.
 Modelo "bola de bilhar", de Dalton.
O modelo de Dalton não explicava os fenômenos da eletricidade e da radioatividade, bem como a existência dos isótopos, tendo por isso se tornado obsoleto.
A descoberta dos elétrons
Em meados do século XIX, Sir William Crookes, criou um tubo de vidro que ficou conhecido como ampola de Crookes, o qual continha um gás rarefeito (gás a baixa pressão) que era submetido a uma descarga elétrica (como no tubo de imagem de uma TV).
Vários experimentos foram realizados, observando-se a formação de uma mancha luminosa em frente ao cátodo (polo negativo).
Constatou-se que havia um feixe de partículas que partia do cátodo, ao qual se chamou de raios catódicos.
Cátodo
Gerador
Ânodo
Vácuo
 A experiência dos raios catódicos.
Foram descobertas as seguintes