Quimica analitica

Medições de pH de soluções

Dourados-MS
Setembro/2014
RESUMO
A aula realizada no laboratório com a prática nº 4 teve como objetivo: realizar a medição de pH de várias amostras através do uso de papel tornassol vermelho, papel indicador de pH (papel universal) e solução de fenolftaleína.
O potencial hidrogeniônico (pH) das substâncias está relacionado com a concentração de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes na solução. Essa escala varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela. Uma substância com pH igual a sete recebe o nome de básica menor que sete ácida e maior que sete alcalina.

INTRODUÇÃO
Os ácidos e bases estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos, agentes domésticos de limpeza, entre outros produtos. Ácidos são compostos que podem doar prótons (H+), e bases são compostos que podem aceitar prótons. Essa classificação foi proposta simultaneamente por Johannes Brönsted e Thomas Lowry em 1923 e é conhecida como a Teoria de Brönsted-Lowry. Assim, quando HCl reage com água, o HCl é um ácido (doa H+) e a H2O é uma base (aceita H+) tornando-se H3O+.

Existem vários métodos para descobrirmos se uma solução é acida básica ou alcalina, nesse experimento usamos papel indicador de tornassol, papel indicador universal (PIU) e solução de fenolftaleína.
O papel de tornassol é um papel onde está presente uma tinta orgânica que muda de cor na presença de ácidos e bases, é usado apenas para indicar se uma solução é acida ou básica, existem dois tipos de papel de tornassol o azul e o vermelho, o primeiro fica vermelho quando pingamos uma gota de solução ácida e o segundo fica azul quando pingamos uma gota de solução básica, isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos e assim mudando a cor da tinta presente no papel, o papel uilizado no experimento foi o de coloração vermelha. O papel indicador universal (PIU), são tiras de papel que apresentam distintas cores