Quimica 1

SUMÁRIO

SUMÁRIO 2
1 RESUMO 3
2 INTRODUÇÃO 4
3 DESENVOLVIMENTO 5
3.1 Materiais e Reagentes 5
3.2 Atividade prática – Reação da Neutralização 5
4 QUESTIONÁRIO 7
CONCLUSÃO 8
REFERÊNCIA 9
1 RESUMO

Com o objetivo de avaliar as alterações químicas de um experimento, onde consta a realização da neutralização de um certo ácido, realizando a utilização de alguns elementos químicos em certas quantidades para obter o ponto de transformação de um ácido para meio ácido e de meio ácido para base.

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2 INTRODUÇÃO

A fim de calcular quanto de hidróxido de sódio será preciso para a neutralização da solução aquosa (mudança de PH) a utilização da fenolftaleína se faz necessário para esse cálculo, pois sua coloração é incolor quando o ph for menor que 7(ácido) e passa para uma cor rosa quando o PH for superior ao numero mencionado chamado de ponto de viragem. Sendo assim ela determina o fim da titulação através da mudança de PH. Quando adicionamos hidróxido de sódio na solução, a mesma faz com que a solução aquosa passe do meio “ácido” para “neutro” e posterior “base”.

3 DESENVOLVIMENTO

3.1 - Materiais e Reagentes * Béquer com 20 ml de ácido acético * Bureta com solução hidróxido de sódio * Fenolftaleína

3.2 - Atividade prática – Reação da Neutralização

Foi realizado em laboratório um experimento “titulação voluntaria“ com a neutralização do ácido acético. Foi utilizado nessa experiência um Béquer contendo 20ml de ácido acético e foi adicionado junto ao ácido um pouco de fenolftaleína responsável por indicar as fases da mudança da mistura. E em uma bureta foi depositado 50ml de hidróxido de sódio que no caso responsável por ser a base. Após foi feito o gotejamento do hidróxido de sódio dentro do Béquer contento o ácido acético e a fenolftaleína, e assim o acido foi se transformando e após ser despejado cerca de 12ml de hidróxido de sódio a mistura mudou-se de cor totalmente até ficar