Questões Química Analítica

Exercícios para terceira prova - Lista 1 de 5
Atenção, algumas reações devem ser pesquisadas para a resolução.

1. Calcule a porcentagem em massa de ferro presente numa amostra de óxido de ferro II, sabendo que a titulação de amostras contendo 0,3046 g, 0,3172 g e 0,3142 g devidamente dissolvidas, consumiram respectivamente 32,10 mL; 33,45 mL e 33,10 mL de solução 2,04x10-2 mol L-1 de K2Cr2O7. Faça a media aritmética dos resultados.

2. Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) pode ser titulado com 15,00 mL de uma solução de NaOH 0,400 mol L-1, e que os mesmos 20,00 mL do H2C2O4 necessitam de 32,00 mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de permanganato de potássio , em mol L-1?

3. Uma amostra de 1,2000 g de uma pomada cicatrizante contendo zinco quelado como um dos princípios ativos, foi cuidadosamente calcinada para decompor toda a matéria orgânica e a cinza remanescente de ZnO foi dissolvida em ácido. Á solução preparada foi adicionada uma solução de oxalato de amônio [(NH4)2C2O4] e o precipitado de ZnC2O4 formado foi filtrado, lavado e dissolvido em ácido diluído. O ácido oxálico liberado foi titulado com 32,95 mL de KMnO4 0,2040 mol L-1. Calcular a porcentagem de Zn na pomada analisada.

4. Para determinação da massa de ferro metálico num minério, amostras de 0,450 g e 0,430 g foram dissolvidas e tituladas com solução 0,0100 mol L-1 de K2Cr2O7 consumindo respectivamente 26,20 mL e 25,80 mL. Qual a porcentagem média de ferro na amostra?
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+  6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

5. Uma pequena unidade industrial farmacêutica foi contaminada por ferro em sua forma reduzida (Fe2+) por parte da empresa local de tratamento de água. Três alíquotas foram coletadas e levadas ao laboratório de controle de qualidade, no qual foram analisadas por volumetria de óxido-redução, tendo como agente titulante o permanganato de potássio. Em cada titulação foram gastos os seguintes volumes: 12,30 mL, 12,50 mL e