questionário

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE FARADAY

Florianópolis, 31 de outubro de 2011.

QUESTIONÁRIO

01. Escreva as equações que representam as reações de cada eletrodo. R: No anodo: Cu  Cu+2 + 2e- No catodo: 2H+ + 2e-  H2

02. Conhecendo o valor da constante de Faraday determinado experimentalmente, calcule a carga do elétron e compare com seu valor com os encontrados nos manuais de química.

Catodo: 2H+ + 2e-  H2

NH2 = PV= 0,9913 x 0,04884 = 1,98996 x 10-3 1e- --- 1,98996 x 10-3 RT 0,082 x 296,15 2e- --- x = 3,9793 x 10-3

F = 418,28 = 105.113, 9648 c/mol 3,9793 x 10-3

No anodo: Cu  Cu+2 + 2e-

N = M = 0,132 = 2,0772 x 10-3 1e- --- 2,0772 x 10-3 MM 63,546 2e- --- x = 4,1545 x 10-3

F = 418,28 = 100.681,186 c/mol 4,1545 x 10-3

03. Calcule os erros em cada uma das constantes obtidas experimentalmente (no cátodo e no ânodo)

96.485,3415 --- 100%
105.113, 9648 --- x = 108,9429% dando um erro de 8,9429%

96.485,3415 --- 100%
100.681,186 --- x = 104.348686% dando um erro de 4,348686%

04. Justifique porque o erro obtido num eletrodo é menor do que no outro. R: O erro obtido no anodo é menor porque no catodo houve necessário medir a coluna do gás de hirdrogênio, e isso fez aumentar o erro consideravelmente. No anodo foi utilizado apenas a massa de cobre que foi oxidado e o valor calculado da carga total (Q), fornecendo erros aleatórios mínimos.

05. Qual é a função do amperímetro e a do voltímetro. R: amperímetro serve para medir a corrente e o voltímetro serve para medir a voltagem.

06. Porque não é medida as massas iniciais e finais do cátodo?

R: Por estar lidando com o gás hidrogênio, e tomando a