questionário química experimental

QUESTIONÁRIO
1) Apresente os cálculos do volume (da massa) de reagentes necessários para preparar essas soluções.
Para o Ácido Clorídrico
250mL 1,0mol/L-1
HCl = 37% de pureza
Massa molar HCl = 36,5g/mol
Densidade = 1,20g/cm3
36,5g ͢ 1000mL x ͢ 250mL
X=9,125g de HCl puro
37g
͢ 100g
9,125g ͢ x
X=24,66g de HCl concentrado a 37%
1,20g/cm3 = 1,20g/mL
1,20g/mL=24,66g / V
V=20,55mL de HCl concentrado a 37%
O volume necessário para fazer a solução é de 20,55mL.
Para o Hidróxido de Sódio
250mL 0,1mol/L-1
NaOH = 97% de pureza
Massa molar NaOH = 40g/mol
1mol ͢ 40g
0,1 mol ͢ x
X=4g de NaOH puro
97g ͢ 100g
4 g͢ x

X=4,12g de NaOH concentrado a 97% para 1L de solução.
4,14g ͢ 1000mL x ͢ 250mL
X=1,03g de NaOH concentrado a 97% para 250mL de solução.
2) As soluções que você preparou podem ser consideradas
Soluções Padrão? Porquê?
Não, pois para se ter uma solução padrão tem que se ter certeza da quantidade de soluto presente na solução, ou melhor, da sua concentração e para a realização das soluções foram feitos arredondamentos e utilizados materiais não tão precisos, como as provetas, além de não se ter precisão da concentração dos reagentes concentrados.
3) Se você desejasse preparar 100mL de uma solução 0,01mol/L-1 desta mesma base, que procedimento você consideraria adequado? Porquê?
Prepararia a base utilizando o concentrado de NaOH, pois a base obtida com o experimento não tem muita precisão quanto a sua concentração de NaOH.
4) Explique qual o processo de solubilização que ocorre entre soluto e solvente.
Tanto a solubilização do ácido quanto o da base resultaram em soluções insaturadas, pois o coeficiente de solubilidade não foi atingido, sendo visualizado soluções límpidas sem vestígios de qualquer tipo de precipitação.