Quest es

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X g de KClO3 são aquecidos com Y g de MnO. O resíduo é precipitado com AgNO3.
Quanto O2 foi liberado, se Z g de precipitado foram gerados?

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Equacione as reações a seguir. Se a reação não ocorre, sinalize com “NR”.
a) Ag+ + Cu 
b) H2O2 –[catalisador SiO2]
c) H2SO4 (conc.) + NaCl(s) 
d) Cl2 + NaI 
e) Cu(OH)2 –[Δ]

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Equacione as reações:
a) Óxido de cálcio com água
b) Óxido de cálcio com ácido clorídrico
c) Trióxido de enxofre com água
d) Dióxido de enxofre com hidróxido de cálcio

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[Apresenta diagrama de Frost para cloro] Calcule o potencial de desproporcionamento do cloro em meio ácido e em meio básico. É possível prever se a reação ocorre apenas olhando o diagrama? Justifique.

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Porque soluções de nitratos de metais de transição são sempre ácidas? Que se pode dizer sobre os fluoretos da mesma família?

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Sobre o diagrama de Ellingham:
a) Porque as retas, em geral, são paralelas?
b) Se SiO2 é aquecido com carvão a 2000 K, que reações podem ocorrer?

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O ciclo do cobre poderia ser realizado com ferro? Alguma etapa seria dificultada?

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Como se pode provar que o H- existe em hidretos salinos?

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Com base da prática realizada, o que ocorre quando uma chapa de alumínio reage com: a) NaOH
b) HCl
c) HgCl2 + HCl
Comente o que ocorre nessas reações.

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A prática sobre metais realizada não permitiu encaixar dois metais em seu lugar exato na série de reatividade.
a) Que metais eram esses?
b) Que experiências poderiam ser feitas para que eles pudessem ser encaixados?

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Como começa o processo de nucleação heterogênea? Qual o processo seguinte? Se o processo ocorre de maneira rápida, que tipo de precipitado é obtido?