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(UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, eledeve: a) b) c) d) e) receber dois elétrons. receber dois prótons. perder dois elétrons. perder dois prótons. perder um próton.

03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br– com osrespectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreualteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons. 05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos decerto elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir comhalogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons,transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) b) c) d) e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio