QFL 2141 - Configurações eletronicas

QFL-2141 Fundamentos de Química – Estrutura

Prof. Hermi F. Brito

(1º semestre - 2013)

Propriedades Periódicas e
Configuração Eletrônica

As semelhanças nas propriedades dos ELEMENTOS são conseqüências das semelhanças das Configurações
Eletrônicas da camada de valência

QFL-2141 – Fundamentos de Química – Estrutura (1º semestre - 2013)

2

QFL-2141 – Fundamentos de Química – Estrutura (1º semestre - 2013)

3

Configuração Eletrônica e Propriedades Periódicas

QFL-2141 – Fundamentos de Química – Estrutura (1º semestre - 2013)

4

DIAGRAMA DE ENERGIA
(Princípio da Estruturação - Princípio Aufbau)

Eficiente para os átomos de
Z = 1 a 20 (H e Ca)
Pauling , Madelung
Princípio da exclusão - Pauli
Em um átomo 2e- no orbital não podem ter o mesmo conjunto de 4 números quânticos (n, l, ml e ms)
QFL-2141 – Fundamentos de Química – Estrutura (1º semestre - 2013)

Átomos hidrogenóides
( H, He+, Li2+, Be3+ ...)

Átomos polietrônicos

Para um mesmo valor de n os orbitais s, p, d, f:

Triplamente degenerado a) tem energias iguais

b) tem energias diferentes

(orbitais degenerados)

(orbitais não degenerado)

 Modelo de Bohr: E=Rhc/n

 Depende de n e l

6

Distribuição Radial
- A penetração de um elétron 3s na camada interna é > elétron 3p.
3s

- Os elétrons 3s é menos blindados do que os elétrons 3p.

Número de nodos:
(n – l – 1)

3s: 3 - 0 - 1 = 2
3p: 3 - 1 - 1 = 1
3d: 3 - 2 - 1 = 0

-Ordem de penetração: ns > np > nd > nf
- Ordem de energia:

ns < np < nd < nf
7

Configuração Eletrônica
- As curvas das energias dos orb. s e p são paralelas
- K e Ca = 4s 3d
- Sc = 3d 4s

- Orb. 3d penetra >> no 4s
Z* cresce e sua Energia <<
1a inversão (n-1)d ns, n =4

Níveis de energias de átomos multieletrônicos - A energia do 3d está abaixo do 4s a partir do Sc (Z=21)
8

Configuração Eletrônica
H: 1s1

1

He: 1s2

2

Li: 1s2 2s1

3

Be: 1s2 2s2

4

B : 1s2 2s22p1

5

C : 1s2 2s22p2

6

N : 1s2 2s22p3

7

O : 1s2 2s22p4

8

F:

9

10

1s2 2s22p5

13

Al: [Ne] 3s2 3p1

14

Si: