QA CORROSAO PRODU AO 15

Modelo atômico de Bohr
Núcleo = prótons (+) e nêutrons (0)
Eletrosfera = elétrons (-) orbitando em camadas ou níveis de energia

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

LIGAÇÕES QUÍMICAS


Metálica: ocorre entre metais em ligas metálicas e metais comuns.



Covalente: ocorre entre ametais em compostos como água, carboidratos, polímeros, cimento, cerâmicas. 

Iônica: ocorre entre metais e ametais em compostos como sais, bases, ácidos, cerâmicas, vidro, cimento.

Podem ocorrer ligações iônicas e covalentes em um mesmo material.

LIGAÇÃO METÁLICA
(apenas Metais)

MAR DE ELÉTRONS = bons condutores de eletricidade e calor LIGAÇÃO COVALENTE


compartilhamento de pares de elétrons
(nm + nm) = não conduzem eletricidade

LIGAÇÃO IÔNICA


formação de cátions(+)(m) e ânions(-(nm)= força de atração eletrostática ou coulombiana mantém os íons unidos formando compostos sólidos.

LIGAÇÃO IÔNICA








há transferência de elétrons do metal para o não-metal formando íons (+ e -)
Cátion = íon + = perdeu elétron(s)
Ânion = íon - = ganhou elétron(s) dissolvidos em água = conduzem a corrente elétrica = íons livres
Líquidos (fundidos) = conduzem a corrente elétrica = íons livres sólidos = não conduzem a corrente = íons
“presos”

Reação de óxido-redução




São reações onde ocorre a transferência de elétrons entre moléculas, átomos ou íons reagentes. Oxidação é a perda de elétrons: carga aumenta
0



Fe
Fe
Redução é o ganho de elétrons: carga reduz
2+



2+

0

Cu
Cu
Exemplos: combustão, pilhas, eletrólise, corrosão, ferrugem Reação de metal com a solução de íons de outro metal (fonte:Atkins&Jones,2001)

Cu2+(aq)

+ Zn0(s)

--- > Cu0(s) +

Zn2+(aq)

s= sólido aq = solução aquosa reação da pilha de Daniell.

Do minério

(oxidado)

(reduzido)

ao metal

Processo Siderúrgico
Compostos metálicos + Energia
(minérios=metal(oxidado)=
mais estável)
Processo
siderúrgico

Metal Reduzido (instável)

Corrosão
Metal reduzido + oxidante (ar, água,
ácidos,