purificação

Atualmente, podemos purificar uma substância através de propriedades físicas simples, como: sublimação, solubilidade e cristalização.

Certas substâncias, como o naftaleno e o iodo, passam facilmente do estado sólido para o estado gasoso, quando aquecidos e, em contato com uma superfície fria, voltam ao estado sólido, na forma de cristais puros da substância.

Outro método de purificação de substância consiste em dissolvê-la (um sal, por exemplo) em um solvente (água, por exemplo) até atingir coeficiente de solubilidade, ou seja, dissolver uma quantidade máxima da substância (soluto) em um certo volume de solvente. Através da filtração, separamos o sólido não dissolvido (impurezas e excesso de soluto) e com a evaporação do solvente obtemos os cristais da substância, purificados.

O método descrito acima pode ser realizado com aquecimento, já que o aumento da temperatura aumenta a solubilidade dos sólidos. Neste caso a filtração deve ser feita com algodão pois é mais rápida, não permitindo que a mistura se resfrie muito durante a mesma.

Segue abaixo, dois exemplos de experimentos que podem ser realizados em laboratório para se purificar uma substância por: sublimação e dissolução, respectivamente.

Purificação por Sublimação

Colocar em uma cápsula de porcelana uma bolinha de naftalina.
Cobrir a cápsula com um balão de fundo redondo contendo água gelada.
Aquecer com cuidado (chama baixa) a cápsula de porcelana durante 3 minutos, aproximadamente.
Deixar esfriar por 5 a 10 minutos e observar que a naftalina voltou a sua forma de cristais puros da substância.
Purificação por Dissolução a Frio (Cristalização por via Úmida)

Pesar 20 g de cloreto de sódio e pulverizar.
Transferir o sólido pulverizado para um bécker de 250 ml e adicionar 50 ml de água.
Agitar com a bagueta até não dissolver mais o sal (saturação).
Filtrar com papel de filtro.
Colocar 1 gota do filtrado em um vidro de relógio.
Deixar evaporar a água e observar à lupa a formação dos