Purificação do NaCl

PRÁTICA 3:
PURIFICAÇÃO DO NaCl IMPURO (SAL GROSSO)

PRÁTICA 3:
PURIFICAÇÃO DO NaCl IMPURO (SAL GROSSO)

Professor:
Dr. Allison Gonsalves
Disciplina:
Química Inorgânica Experimental I
Curso/Semestre:
Química 2013.2

DEZEMBRO DE 2014
PORTO SEGURO-BA
SUMÁRIO
1.0 INTRODUÇÃO ---------------------------------------------------------------------- pag. 01 e 02
2.0 MATERIAIS E REAGENTES ---------------------------------------------------------- pag. 03
3.0 PROCEDIMENTOS ---------------------------------------------------------------------- pag. 03 3.1 Purificação do NaCl ------------------------------------------------------ pag. 03 e 04 3.2 Teste De Pureza Do Sal Obtido --------------------------------------- pag. 04
4.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES ------------------------------------------ pag. 04, 05 e 06
5.0 CONCLUSÃO ----------------------------------------------------------------------------- pag. 06
6.0 REFERÊNCIAS --------------------------------------------------------------------------- pag. 07

1.0 - INTRODUÇÃO:
O NaCl é um composto iônico formado pelo íon positivo (cátion) Na+ e o íon negativo (ânion) Cl–. Vários desses íons juntos formam a substância cristalina chamada sal cloreto de sódio. Quando sódio e cloro reagem entre si, o elétron no nível mais externo do átomo de sódio é transferido para o átomo de cloro, de modo a formar íons sódio, Na+ e íons cloreto, Cl–. Atração eletrostática entre íons positivos e negativos os mantêm juntos num reticulo cristalino. O processo é energicamente favorecido, pois os dois tipos de átomos atingem a configuração eletrônica estável de gás nobre, tal que o cloro de sódio Na+ Cl– é facilmente formado.
A extração do sal é realizada a partir da evaporação de água marinha em salinas. Para isso, é bombeado água de lagoas salgadas litorâneas ou diretamente da água do mar para tanques, onde essa água evapora em baixo do sol. Durante a evaporação, a