Purificação do cloreto de sódio

1.Introdução

O cloreto de sódio,conhecido como sal de cozinha,é encontrado na natureza sob as formas de sal gema e como principal constituinte da água do mar.Para se extrair o sal da água do mar,a mesma é represada e sujeita à evaporação natural,e o depósito,ainda contaminado com areia e íons de cálcio e magnésio ,é separado mecanicamente. Do total de sal extraído no mundo, atualmente, cerca de 5% apenas é para consumo humano. A maior parte da produção de NaCl é utilizado nas indústrias, para diversos fins, tais como produção de NaOH, cloro gasoso, produção de papel, tecidos, cosméticos, tinturas, remédios, etc.No Brasil, a maior parte do sal consumido na cozinha é obtida da água do mar.

2.Objetivos Este processo propõe a purificação do NaCl pela retirada de sólidos insolúveis em água, levando a um roduto final com reação neutra.

3.Materiais e reagentes:
• Proveta 100ml,
• béquer 250 ml,
• gral de porcelana,
• pistilo
• ,bastão de vidro,
• funil,
• papel filtro,
• suporte universal,
• espátula metálica,
• pipeta graduada,
• pêra,
• balança eletrônica,
• bico de bunsen,
• tela de amianto
• água destilada,
• sal de consumo (sal grosso),
• hidróxido de sódio (NaOH) 6M,
• carbonato de sódio (Na2CO3) 2M,
• ácido clorídrico (HCl). 4.Procedimentos:
Na balança,foram pesados 30,013 gramas de NaCl.O cloreto foi então moído no gral utilizando-se um pistilo.Após,o NaCl foi dissolvido em um béquer contendo 100 ml de água destilada,com o auxílio de um bastão de vidro.O NaCl dissolvido foi filtrado.Após o procedimento de filtragem,iniciou-se o processo de eliminação do Mg2+,através da precipitação do hidróxido de magnésio,Mg(OH)2,adicionando-se 14 gotas de solução 6M de hidróxido de sódio,até atingir pH 13.A reação de precipitação ocorre quando os íons Mg+2,proveninentes da solução concentrada de NaCl,se associam com os íons hidroxila (OH-),formando o hidróxido de magnésio,Mg(OH)2 (s),que é uma base insolúvel. Após a precipitação do hidróxido