Práticas de Laboratório - Compostos Orgânicos x Compostos Inorgânicos

PRÁTICAS DE LABORATÓRIO

INTRODUÇÃO
O objetivo da sequência de experiências realizadas nas duas últimas aulas de laboratório foi identificar as diferenças entre os compostos orgânicos e inorgânicos. Baseados nos testes de composição (decomposição pelo calor e com H2SO4), ponto de fusão, combustão, miscibilidade e densidade pudemos perceber propriedades que envolvem os compostos.

DESENVOLVIMENTO
1. Composição
1.1 Decomposição pelo calor Um tubo de ensaio com 2g de açúcar foi aquecido, resultando na decomposição rápida. Um outro, contendo a mesma quantidade de NaHCO3 apresentou muito mais dificuldade para se decompor.

Conclusão: Observamos que nos compostos orgânicos a decomposição foi rápida, e nos inorgânicos, lenta.

1.2 Decomposição com H2SO4
Em 5 tubos de ensaio foi colocada a mesma quantidade de açúcar, papel, palitos, cloreto de sódio e carbonato de cálcio. Depois, foram adicionados 3ml de ácido sulfúrico (H2SO4). As observações foram: nos tubos com açúcar, papel e palitos, as substâncias enegreceram; já nos tubos contendo cloreto de sódio e carbonato de cálcio, as substâncias "fritaram".

Conclusão: O enegrecimento das substâncias evidenciou a presença de carbono (ou seja, nos orgânicos).

2. Ponto de Fusão
Em 5 tubos de ensaio, colocamos um pouco de uréia, cânfora, parafina, cloreto de sódio e carbonato de cálcio para serem analisados seus pontos de fusão. Os primeiros a derreterem foram, respectivamente: parafina, uréia e cânfora.

Conclusão: Com isso, pudemos concluir que o ponto de fusão dos orgânicos é mais baixo, ou seja, derreteram mais rápido; logo, o dos inorgânicos é mais alto.

3. Combustão
Observamos a combustão de 7 substâncias: álcool, gasolina, óleo diesel, óleo de cozinha, madeira, cloreto de sódio e água. As características observadas foram as seguintes: álcool, gasolina, óleo diesel e madeira entraram em combustão, os dois primeiros com mais