Proteção Catódica e Anódica

PROTEÇÃO CATÓDICA E
PROTEÇÃO ANÓDICA

PROTEÇÃO CATÓDICA
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Proteção catódica + revestimento = protege da corrosão.

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Corrosão: fluxo de corrente (intensidade), ânodo e cátodo, diferença de potencial.

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Piores: resistividade elétrica e teor de oxigênio. 

Proteção catódica: estrutura é o catodo, elimina corrente e corrosão.

PROTEÇÃO CATÓDICA


Os mecanismos de proteção catódica são:



O potencial do metal atinge um valor que só ocorre um processo catódico
(a reação M → Mn+ + ne é impedida).



O eletrólito adjacente à superfície metálica se torna mais básico (para materiais ferrosos, a elevação do pH inibe a corrosão).



A elevação do pH pode precipitar substâncias insolúveis que podem se depositar sobre o metal, servindo de camada protetora.

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Proteção catódica: galvânica e por corrente impressa, ambas injetam corrente elétrica na estrutura através do eletrólito

PROTEÇÃO CATÓDICA GALVÂNICA
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A corrente elétrica se origina da diferença de potencial entre o metal que se quer proteger e outro metal que será o anodo (que tem o potencial mais negativo).

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Algumas características importantes desses materiais são:

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Bom rendimento teórico da corrente em relação às massas consumidas;



A corrente não deve diminuir com o tempo
(formação de películas passivantes);

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O rendimento prático da corrente não deve ser muito inferior ao teórico.



A proteção galvânica é recomendada para estruturas com corrente baixa, no geral até 5
A.

PROTEÇÃO CATÓDICA POR CORRENTE IMPRESSA
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O fluxo de corrente se origina na força eletromotriz
(fem) de uma fonte de corrente contínua
(retificadores)

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Utilização de anodos inertes para a dispersão da corrente no eletrólito.

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O retificador tem a potência e tensão de saída de que se necessitam, determinadas pela resistividade do eletrólito.

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Método aplicável a estruturas em contato com eletrólito de até altíssima resistividade.

 Anodos

inertes devem ser envolvidos com enchimento de coque: facilita a