Propriedades periódicas

PROPRIEDADES PERIÓDICAS:
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, de acordo com o seu número atômico. A seguir, veremos o conceito de quatro destas principais propriedades. 1) Raio Atômico: é a distância do núcleo até a última camada eletrônica. Define, mas não precisamente, o tamanho do átomo. Exemplo:

Na

Ba

Notamos que o primeiro elemento Na (Sódio) possui menor Raio Atômico do que o Ba (Bário) pois possui 3 camadas eletrônicas, enquanto o segundo elemento do exemplo apresenta 6 camadas eletrônicas. 2) Energia de Ionização: é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado fundamental. Quanto maior o Raio Atômico do átomo, menor será a sua energia de ionização.

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Al
Elétron a ser removido

Al(g)

Al(g)

e

E. I. = 577,4 kJ/mol

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Na
Elétron a ser removido

Na (g)

Na(g)

e

E. I. = 496 kJ/mol

Notamos que ambos elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas, porém o segundo elemento Na (Sódio) possui menor energia de ionização por seu número atômico ser menor que do Alumínio e, consequentemente, possuir menos elétrons distribuídos em sua última camada. 3) Eletronegatividade: é a tendência que um átomo tem de atrair o par de elétrons de uma ligação química. Quando a ligação é formada por dois átomos de um mesmo elemento, os mesmos possuem igual eletronegatividade e a nuvem eletrônica é simétrica, ou seja, os elétrons são igualmente atraídos pelos átomos. Este tipo de ligação denomina-se: Ligação Covalente Apolar (não-polar).

H

H

Cl

Cl

Já as ligações entre átomos de diferente eletronegatividade, resulta em uma distribuição desigual da nuvem eletrônica, ficando esta mais próxima do elemento mais eletronegativo. Este tipo de ligação chama-se Ligação Covalente Polar.

H

Cl

H

F

4) Afinidade Eletrônica: é a quantidade de energia liberada após