Propriedades Periódicas e Aperiódicas

A tabela periódica existe para organizar os elementos que têm propriedades químicas e físicas semelhantes. Estas propriedades podem ser periódicas e aperiódicas: Propriedades Periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. Raio atômico - é, basicamente, a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Seus valores variam periodicamente, ou seja, aumentam e diminuem seguidamente, com o aumento do número atômico. Para medir o raio atômico, usa-se a técnica da difração por Raios-X.Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;
- O átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons. Energia de Ionização - é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Quanto maior o raio atômico, menor a atração do núcleo com o seu elétron mais afastado. Então é mais fácil de “arrancar” o elétron. Consequentemente é menor a energia de ionização. Afinidade eletrônica - mede a energia liberada por um átomo em estado fundamental e no estado gasoso ao receber um elétron. A afinidade eletrônica aumenta conforme o raio atômico diminui. É importante para os não-metais. Os elementos mais eletroafins são os halogênios e o oxigênio. Eletronegatividade - É a tendência que um átomo tem de atrair elétrons. É muito característico dos não-metais.Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Essa propriedade se relaciona com o raio atômico, sendo que, quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.