Propriedades Periodicas

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

CEEP: ISAIAS ALVES

Alunos:
DANIEL LIMA
JULIO OLIVER Trabalho de Química
JORGE GOMES ProfªMaresia
LUAN VICTOR
THALIA SANTOS

SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO................................................................................................03

2 RAIO ATÔMICO ..............................................................................................03

3 ENERGIA DE IONIZAÇÃO................................................................................05

4 AFINIDADE ELETRÔNICA .................................................................................06

5 ELETRONEGATIVIDADE ....................................................................................07

6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICA ........................................................................07

1 INTRODUÇÃO

A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas estruturas atômicas.
Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

2 RAIO ATÔMICO
Raio atômico é, basicamente, a distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa. Porém, como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio definido pela metade da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo elemento numa ligação química em estado sólido:

Essa propriedade se relaciona com o tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores:
- Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo;

- O átomo que