propriedades dos liquidos

1. INTRODUÇÃO. Podemos imaginar os líquidos como sendo a fase intermediária entre sólidos e gases, até porque para um sólido transformar-se em um gás, por exemplo, ele tem que passar pelo estado líquido. Existe uma inter-relação entre a estrutura dos gases, sólidos e líquidos. Vejamos as propriedades de um líquido:
- Compressão: a dificuldade de compressão nos líquidos é devida à repulsão entre as nuvens eletrônicas de moléculas vizinhas, que oferecem resistência à aproximação.
- Viscosidade: Um líquido possui viscosidade intermediária: é menos viscoso que um sólido e possui viscosidade maior que a de um gás.
- Evaporação: os líquidos apresentam uma tendência enorme de se evaporar, ou seja, de se transformarem em gases. Essa transformação ocorre quando as moléculas na superfície são forçadas a sair e deixar o líquido.
- Tensão superficial: É a tendência que os líquidos possuem de minimizar sua área superficial. Esse fato explica, porque certos objetos podem flutuar na água: é devido às forças de atração intermoleculares dos líquidos.

2. OBJETIVO Observar e avaliar algumas propriedades físicas de líquidos e relaciona-las com sua constituição molecular.
3. METODOLOGIA
3.1. Materiais e Reagentes
Acetato de etila Cloreto de sódio, béquer
Diclorometano Cloreto de amônio
Éter etílico Sulfato de sódio n-Heptano Água destilada
Tolueno Solução aquosa de iôdo
Etanol Pipeta de 10 mL
Butanol Estante
Acetona Tubos de ensaio
3.2. Procedimento experimental:
3.2.1 Densidade relativa de líquidos puros.
Solventes para teste: Acetato de etila, diclorometano, éter etílico, n-heptano, tolueno.
Numere os tubos de ensaio de 1 a 5. Em seguida acrescente a cada tubo 3mL de água destilada, 3 gotas de solução aquosa de iodo* e 3mL do solvente a ser testado. Agite e observe. Verifique em cada tubo se o respectivo solvente é mais denso ou menos denso que a água.
* O iodo auxilia na identificação da fase