Propriedades Coligativas

ESTUDO PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PRESSÃO ATMOSFÉRICA
É a pressão que a massa de ar exerce sobre a superfície do planeta. A pressão atmosférica diminui com a altitude: Ao nível do mar Patm = 1 atm = 760 mmHg = 101,3Kpa
A pressão atmosférica influencia o ponto de ebulição d água: Quanto maior a pressão atmosférica, maior será o ponto de ebulição da água em sistema aberto.
Propriedade dos líquidos
EVAPORAÇÃO = pode ocorrer a uma temperatura ambiente sem a necessidade de aquecimento. Nela as moléculas da superfície do líquido ganham energia cinética suficiente para vencer as forças intermoleculares e escapam para a atmosfera.
EBULIÇÃO = ocorre mediante aquecimento do líquido, neste caso, as moléculas do líquido vão adquirindo energia e se afastando umas das outras formando bolhas que escapam do líquido em fervura. DIAGRAMA DE FASE
Gráfico que mostra as diferentes fases de agregação de uma substância em determinados valores de pressão e temperatura.
PRESSÃO DE VAPOR DE UM LÍQUIDO PURO
É a pressão que o vapor da substância exerce sobre a superfície da substância na fase líquida. A pressão de vapor ocorre quando o líquido entra em equilíbrio de fase com seu vapor em sistema fechado. Cada substância aprestna pressão de vapor que lhe é característica. Contudo, a pressão de vapor não depende da quantidade do líquido.
A pressão de vapor aumenta com a temperatura: maior temperatura  maior pressão de vapor do líquido
Utilizando o conceito de pressão de vapor podemos afirmar que ebulição ocorre quando a pressão de vapor do líquido é maior que a pressão externa sobre o líquido (Patm no caso de sistema aberto)
Líquidos diferentes apresentam diferentes pressões de vapor, as quais dependem das forças intermoleculares de cada um.

Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o líquido.

PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São propriedades que dependem apenas da quantidade de partículas de soluto dispersas no solvente e não da