Propriedades Coligativas

PROPRIEDADES COLIGATIVAS
São alterações que ocorrem nas propriedades físicas de uma substância pura quando a ela é adicionada uma substância não volátil.
• Depende da natureza da substância.
• Quanto maior a quantidade de substância não volátil adicionada à substância volátil, maior será a alteração das propriedades.
São elas:
 Pressão de vapor
 Ponto de ebulição
 Ponto de fusão
 Ponto de solidificação pela adição de um soluto não volátil à uma substância pura
 *Tonoscopia ou Tonometria
 *Ebulioscopia ou Ebuliometria
 *Crioscopia ou Criometria
 *Pressão osmótica
PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR (Pv)
É a pressão exercida pelos vapores saturantes do líquido, quando estes encontram-se em equilíbrio dinâmico com o líquido.
• A velocidade de evaporação é igual a velocidade de condensação.
• Líquidos diferentes em uma mesma temperatura apresentam Pv diferentes.
• Quanto maior a Pv de um líquido, mais volátil ele será.
Volátil é a capacidade de uma substância de passar do estado líquido pro estado de vapor.

No gráfico de Pv em função da temperatura, a substância mais volátil é a que está mais pra esquerda.

• Quanto maior a temperatura, maior será a Pv.
• Quanto menor a pressão externa, maior a pressão de vapor.
• Quando aumenta a concentração da substância, a Pv diminui.
• A Pv de um líquido não depende nem da quantidade do líquido nem do formato do recipiente
• Quanto mais fraca a ligação das moléculas da substância, maior a Pv.
Em ordem de força:
Van Der Waal < Dipolo-Dipolo < Ponte de Hidrogênio

Em ordem de pressão:
Van Der Waal > Dipolo-Dipolo > Ponte de Hidrogênio

PONTO DE EBULIÇÃO

EBULIÇÃO DOS LÍQUIDOS PUROS

Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão máxima de vapor se iguala à pressão externa (pressão atmosférica).
• Ebulição ≠ Vaporização
• Diminuindo a pressão atmosférica, a temperatura do ponto de ebulição diminui.
• Uma substância pura tem