PROPRIEDADES COLIGATIVAS (EBULIOSCOPIA)

PROPRIEDADES COLIGATIVAS (EBULIOSCOPIA)Fernanda Schlickmann; Keithe Benedetti; Lucas Carvalho;Centro Universitario Católica de Santa Catarina – Campus JoinvilleEngenharia Civil – Turma 01 – Disciplina de Quimica Tecnologica
1 INTODUÇÃO
O experimento tem como objetivo analisar como a concetração do soluto (NaCl) pode influenciar no ponto de ebulição do solvente (H2O). Permitindo uma análise das interações químicas.
2 REVISÃO DA LITERATURA
2.1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Segundo Lima (2014, pg,34), as propriedades coligativas de uma solução são propriedades físicas que dependem exclusivamente do número de partículas (moléculas e íons) de soluto dissolvida em uma determinada massa de solvente e não da natureza das partículas. São exemplos de propriedades coligativas o abaixamento da pressão de vapor, o aumento da temperatura de ebulição (elevação ebulioscópica), e a diminuição da temperatura de fusão (depressão crioscópica).
2.2 EBULIOSCOPIA
Segundo Alves (2009), Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno.
A fórmula usada para o cálculo é:
Δte = Te2 - Te, onde:Te=temperatura de ebulição da soluçãoTe2 = temperatura de ebulição do solvente
De acordo com Raoult (1887), quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.
Um exemplo de Ebulioscopia surge no preparo do café: quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de