Professor

O número atômico (z)
É representado por (Z), é usado para indicar o número de prótons contidos dentro do núcleo, esse número atômico caracteriza o átomo, ou seja, não é possível a existência de dois átomos diferentes com o mesmo número atômico.
Por exemplo: 11Na, 17Cl
Átomo de cloro: Z=17
Átomo de sódio: Z=11
Número de massa
Para descobrir o número de massa (A) de um átomo, é necessário somar o número de prótons e nêutrons.
A = N + Z
* onde N é o número de átomos.
Por exemplo:
Vamos usar como exemplo o átomo de sódio, que possui 11 prótons e 12 nêutrons, portanto Z = 11. Logo:
A = 11 + 12 = 23,
23
Na
11
Onde: 23 é o número de massa e 11 é o número atômico.
Elemento químico
São todos os elementos químicos de um átomo com número atômico (Z) igual. Existem aproximadamente 100 elementos químicos naturais e sintéticos. Onde mais ou menos 90 são elementos químicos naturais, que podemos encontrar na natureza. Já os elementos sintéticos são produzidos de forma artificial. Gerd Binnig, e Heinrich Rohrer em 1981 inventou um microscópio de varredura. Através dele é possível obter imagens de átomos e moléculas.
Para que ele funcione é necessário utilizar uma agulha de tungstênio, onde passará uma quantidade de tensão elétrica. A agulha desliza pela superfície a ser analisada sem entrar em contato com ele. Quando ela encontra um átomo ocorre uma reação que faz surgir reação elétrica, onde irá promover na tela uma pequena pontinha luminosa. A imagem é aumentada 100 milhões de vezes.
ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS
Para melhor entender esses conceitos, primeiro devemos saber o que é …
Número atômico : é o número de prótons que um átomo tem em seu núcleo. É representado pela letra Z.
Número de massa : é a soma do número atômico ( ou o número de prótons) mais os nêutrons de um átomo. É representado pela letra A . Assim: A = p+n
Agora , pense em dois átomos de Hidrogênio. O primeiro átomo tem número atômico igual a 1 ( Z=1) e número de