Produto de solubilidade

1. INTRODUÇÃO

Quando adicionamos sal à uma solução contendo água como solvente, as moléculas de água inevitavelmente interagem com as moléculas do sal. Estas interações envolvem determinada quantia de energia. Quando temos bastante água e pouco sal, a energia envolvida nas interações entre a água e o sal é maior que as interações que mantém os íons juntos. Por causa disso, o sal é quebrado em íons e dilui-se na solução. Disponível em: . Acesso em 27 de abril de 2012.

O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na equação de dissociação iônica

É importante lembrar que os valores do Kps permanecem constantes somente em soluções saturadas de eletrólitos pouco solúveis. Se a dissociação iônica for endotérmica, e se aumentarmos a temperatura, este aumento acarretará em um aumento de solubilidade, portanto, o valor do Kps aumentará. Se a dissolução for exotérmica acontecerá o contrario do citado anteriormente. Podemos então concluir que a temperatura altera o valor do Kps. Feltre, Ricardo – 6.ed. – São Paulo: Moderna 2004 – v.2. Físico-química. Disponivel em: . Acesso em 27 de abril de 2012

2. OBJETIVO Determinar o produto de solubilidade do nitrato de sódio.

3. MATERIAL UTILIZADO

3.1 Vidraria

Bastão de vidro; Béquer; Balão Volumétrico; Tubo de ensaio;

3.2 Outros Pisseta;

Espátula; Balança Analítica; Suporte universal; Banho maria; Cronômetro; Termômetro;

3.3 Reagentes

Nitrato de sódio (NaNO3); Água destilada.

De acordo com os valores de Kps obtidos, notou-se que a temperatura de precipitação é inversamente proporcional ao volume, e que quanto maior o valor e Kps, mais solúvel será o nitrato de sódio.

ATKINS, P. Jones, L. Físico-Química. Vol 1, 6ª. Ed., LTC, Rio de Janeiro, 1999.

RUSSEL, John B. Química Geral. 2ª ed. Pearson Makron Books, São Paulo, 2004

. Acesso em 27 de abril de 2012.

Feltre,