Processos industriais

|CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CAMPUS VII - UNIDADE TIMÓTEO

Disciplina: Processos Industriais, QUI 2, Prova I (Tratamento da água) Prof.: Armin.

Gabarito..............................................................

Data: .....20/ 04./ 2012 Valor:...10.pts Nota: ........................... | |
Questão 1) Titulação com EDTA
a) O EDTA forma complexos quelatos bastante estáveis. Anote o nome do EDTA em extenso e a estrutura do complexo que forma com o íon Ca2+. 1 ponto

Etilenodiaminotetraacetato ou ácido etilenodiaminotetraacético

b) Explique detalhadamente como a estabilidade do complexo [M2+-EDTA] depende do pH. 1 ponto

Tanto os grupos -COO- quanto os grupos aminas serão protonados em ambiente ácido. Daí perdem a força e a capacidade, de fazer ligações estáveis com o íon de dureza. Portanto, o EDTA é bom sequestrante, somente em ambiente neutro ou alcalino.

c) No Erlenmeyer foram colocados: 10 mL de uma EDTA padronizada, da concentração [EDTA] = 0,0415 mol.L-1, uma amostra de 25 mL de água dura e 10 mL de NaOH 0,5 mol.L-1. Sabe-se que o EDTA foi acrescentado em excesso definido, para posteriormente ser re-titulada com uma solução de cálcio padronizada, da concentração [Ca2+] = 0,02029 mol.L-1. Gastaram-se 13,6 mL da solução de cálcio. Apresente o cálculo da concentração dos íons de dureza na amostra. 1,5 ponto

n(EDTA) = 0,01 L . 0,0415 mol.L-1 = 4,15.10-4 mol n(Ca2+) = 0,0136 L . 0,02029 mol.L-1 = 2,76.10-4 mol

n(íons de dureza) = (4,15 - 2,76).10-4 = 1,39.10-4 mol

[M2+] = 1,39.10-4 mol / 0,025 L = 0,00556 mol.L-1.

d) Sob as condições indicadas no item c), quais contribuintes à dureza podem ser analisadas? Justifique.