Processo experimental 2: Determinação de Cu2+ por espectrometria

Introdução e Objetivo
Neste experimento vamos usar a técnica de espectrometria é assim chamado de espectroscopia o método utilizado para análise de elementos simples, da estrutura química de compostos inorgânicos ou grupos funcionais de uma substância orgânica utilizando radiação electromagnética, passsaram por esse procedimento quatro soluções de CuSO4, nas quais sabemos as quantidades de CuSO4 na solução, e uma solução problema que esta não temos as quantidade de CuSO4, mas atravez de um gráfico com os valores de absorbancia das quatro amostras chegaremos a um valor aproximado da solução problema. Lembrando que a espectrometria nos da a absorbancia das soluções baseando-se na cor laranja, que é a cor absorvida e não a cor refletida(cor vista), na solução.

Materiais
Cinco balões volumétricos 50ml
Um balão volumétrico de 250ml
Cinco béquer de 100ml
Bastão de vidro
Pipeta volumétrica de 5ml
Bulbo pipetador
Balança de precisão
Espátula
Métodos

Espectrometria

Discussão
Preparou-se uma solução de 250ml de sulfato de cobre II pentahidratado, para isso dissolveu-se 0,982g de CuSO4.5H2O em um béquer para a homogeneização da solução, transferiu-se para um balão volumétrico de 250ml completando a solução com água destilada.
Após a solução obtida pegou-se cinco balões volumétricos de 50ml e preparou-se quatro soluções diferentes, foram elas de 40, 100, 200, 400 mg L-1, para essas soluções foram realizados os seguintes cálculos:
Solução Cu2+ de 40mg L-1 = C1.V1 = C2.V2 1000.V1 = 40.50 V1 = 2ml de CuSO4.5H2O

Solução Cu2+ de 100mg L-1 = C1.V1 = C2.V2 1000.V1 = 100.50 V1 = 5ml de CuSO4.5H2O
Solução Cu2+ de 200mg L-1 = C1.V1 = C2.V2 1000.V1 = 200.50