Primeira lista de exercícios de química: engenharias

Primeira Lista de Exercícios de Química: Engenharias

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Constante de Avogadro = 6,022 x 1023/mol

1. Suponha que uma amostra de vitamina C contém 1,29 x 1024 átomos de hidrogênio (além de outros tipos de átomos). Qual a quantidade (em mols) de átomos de hidrogênio da amostra?

R. 2,14 mol

2. Uma amostra de uma droga extraída de um fruto usado pela tribo peruana Achuar Jivaro para tratar infecções fúngicas contém 2,58 x 1024 átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio tem a amostra?
R. 4,28 mol de átomos de oxigênio

3. Uma pequena xícara de café contém 3,14 mol de H2O. Qual é o número de átomos de hidrogênio presentes?
R. 3,78 x 1024 átomos de hidrogênio

4. Calcule (a) a quantidade (nF, em mols) e (b) o número de átomos de F em 22,5 g de flúor.
R. (a) 1,18 mol F e (b) 7,11 x 1023 átomos de F

5. A massa de uma moeda de cobre é de 3,20 g. Suponha que ela foi feita com cobre puro. (a) Quantos mols de átomos de Cu deveria conter a moeda, dada a massa molar de Cu de 63,54 g.mol-1? (b) Quantos átomos de Cu estão presentes?
R. (a) 0,0504 mol Cu e (b) 3,03 x 1022 átomos de Cu

6. Existem dois isótopos naturais do cloro, o cloro-35 e o cloro-37. A massa de um átomo de cloro-35 é 5,807 x 10-23 g e a de um átomo de cloro-37 é 6,139 x 10-23 g. A composição de uma amostra natural típica é 75,77% de cloro e 24,23% de cloro-37. Qual a massa molar de uma amostra típica de cloro?
R. 35,45 g.mol-1

7. A composição de uma amostra típica de magnésio é 78,99% de magnésio-24 (massa atômica 3,983 x 10-23 g), 10,00% de magnésio-25 (4,149 x 10-23 g) e 11,01% de magnésio-26 (4,315 x 10-23 g). Calcule a massa molar de uma amostra típica de magnésio, dadas as suas massas atômicas (em parênteses).
R. 24,31 g/mol

8. Calcule a massa molar de (a) etanol, C2H5OH; (b) sulfato de cobre II