Primeira lei da termodinamica

A primeira lei da termodinâmica, que é a lei da conservação de energia, dá equivalência entre trabalho e calor, podendo dizer da seguinte maneira que, em todo sistema isolado quimicamente que há troca de calor e trabalho com o meio externo em que se realiza um ciclo, onde seu estado inicial é igual ao estado final, a quantidade de calor (Q) e trabalho (W) são totalmente iguais. Assim podemos chegar à expressão do trabalho sendo W = JQ, onde J que é a constante correspondente ao ajuste entre a unidade de calor, que é usada na medida de calor (Q), e Joule que é usada na medida do trabalho(W). O valor dessa constante é empregado na definição de caloria, onde J = 4,186 Joule aproximadamente.
A primeira lei é formulada também pelo conceito de Energia Interna, que é a energia associada a energia cinética dos átomos e moléculas e interações internas ao sistema. A energia interna não envolve outras energias cinéticas e potenciais, com a relação da parte exterior do sistema. A variação de energia interna ΔU é medida pela diferença da quantidade de calor (Q),trocado pelo sistema com o seu exterior, e seu trabalho realizado(W), que é dada pela equação ΔU = Q – W.
Onde o Trabalho (W) é a energia transferida para um objeto ou de um objeto através de uma força que age sobre esse objeto. Quando a energia é transferida para o objeto, dizemos que o trabalho é positivo e quando a energia é transferida do objeto, o trabalho é negativo. Sendo assim, o trabalho nada mais é que a energia gasta para realização de um movimento, movimento esse que é realizado atravez da relação de uma força (já que todo trabalho é a transferência de energia por conta da força aplicada.) e de seu deslocamento, portanto temos que W = F*d.
Sendo assim temos que a definição de calor, que é a energia transferida por meios não mecânicos, é dada pela diferença entre a variação da energia interna e o trabalho realizado. Portanto o calor é compreendido como a energia que transita entre um sistema e sua