Pressao de vapor da Água

Brasília, 04 de Dezembro de 2007.
Hora: 08:00

Experimento X – Pressão de Vapor da Água e Umidade Relativa

Grupo 2 – Lucas Pitta – Rafael Bailarin – Ruy Fábio Lima Corrêa

Objetivos – Obter a pressão de vapor, verificando como o volume do vapor de água varia com a pressão a uma temperatura constante. Verificar a dependência da pressão de vapor de água em função da temperatura. Determinar o calor latente de vaporização da água, e determinar a umidade relativa do laboratório.

Introdução Teórica – A mudança do estado liquido para o gasoso de uma substancia é chamada de vaporização, caracteriza-se pelo maior estado de energia das moléculas e seu menor grau de adensamento. Porém essa mudança de estado é na verdade um evento dinâmico, ao mesmo tempo em que moléculas no estado líquido passam para o estado gasoso, moléculas no estado gasoso passam para o estado líquido. Quando estes dois sentidos de mudança de fase se igualam dizemos que o vapor está saturado e assim a pressão que o vapor exerce sobre o líquido é chamada pressão de vapor. Quando lidamos com uma mistura de gases, como o ar atmosférico, consideramos a pressão total como a soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases. Quando o vapor de água do ar atmosférico está saturado dizemos que a umidade relativa está a 100%, quando o ar está absolutamente seco a umidade relativa está a 0%. Todos estes valores devem ser medidos a uma certa temperatura, pois a capacidade do ar de armazenar vapor de água varia com a temperatura. Definimos então umidade relativa como sendo a razão entre a pressão parcial do vapor de água e a pressão máxima de vapor a uma dada temperatura. Podemos também, com manipulações matemáticas que não interessam a este relatório, determinar a pressão de vapor como sendo , sendo uma constante, L o calor latente molar de vaporização, R a constante universal dos gases e T a temperatura absoluta.

Procedimentos –

Este experimento foi dividido em três partes. Na primeira