Preparo e padronização de soluções

Estudo da preparação e padronização de soluções Resumo: Foram preparadas quatro soluções a 0,1 mol.L-1 , ácido oxálico (fraco), e hidróxido de sódio (forte) para primeira titulação, e ácido clorídrico (forte), e carbonato de sódio (fraco) para a segunda. As titulações tiveram o propósito de verificar a padronização, ou ponto de equivalência, e com isso, expressar a concentração por meio do cálculo da Normalidade. Os valores obtidos das concentrações foram 0,118 mol L-1 da base da primeira titulação, e 0,104 mol L-1 do ácido na segunda titulação. Utilizaram-se indicadores ácido-base diferentes em cada uma das titulações. Na primeira o escolhido foi fenolftaleína, pois o titulado, hidróxido de sódio, é uma base. Já na segunda optou-se por alaranjado de metila, pois nesse caso o titulado, ácido clorídrico, é um ácido.

Introdução:
Muitos dos materiais que utilizamos não são feitos de apenas um composto, mas sim de uma mistura de vários. Tais misturas, quando não é possível identificar a olho nu seus componentes, são chamadas misturas homogêneas, ou soluções. [1]
A maior parte das soluções possui um componente predominante, denominado solvente e um ou mais componentes em menores quantidades, chamados de soluto. Geralmente, o primeiro é um líquido, enquanto que o segundo pode ser sólido, líquido, ou gás. O tipo de interação entre os componentes é que distingue as soluções dos compostos. Estes se formam como resultado de interações entre entidades que se associam de modo relativamente permanente, ao passo que as interações em soluções envolvem conjuntos continuamente variáveis de soluto e moléculas de solventes. [2]
Uma solução padrão pode ser descrita como uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para análises volumétricas. É o tipo de solução usada para comparação de concentrações.
Um padrão primário é um composto com alto grau de pureza que serve como referência na titulação. Já um padrão secundário é um composto cuja