Preparo e padronização de solução de ácido clorídrico com hidróxido de sódio padronizado.

PRÁTICA Nº 12: Preparo e Padronização de Solução de Ácido clorídrico com Hidróxido de sódio padronizado.

1. INTRODUÇÃO
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático. Uma solução de cloreto de hidrogênio (ácido clorídrico), em sua forma mais pura, com a denominação de "P.A." (Pureza Analítica), é um reagente comum em laboratórios e encontrado em uma solução de 37 a 38% em massa.

2. OBJETIVO
Preparar e padronizar uma solução de HCl 0,1 mol/L.

3. PROCEDIMENTOS
A. Preparo de 100 mL de solução 0,1 mol/L de Ácido clorídrico (HCl).
1. Calcule a quantidade de massa de HCl necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L.
2. Sabendo a porcentagem da solução concentrada de HCl, calcule a massa a ser utilizada da solução concentrada.
3. Transforme a massa, calculada no item anterior, em volume, utilizando a densidade da solução.
4. Com auxílio de uma pipeta graduada, transfira o volume calculado para um balão volumétrico de 100 mL.
5. Complete, cuidadosamente, o volume para 100 mL até a marca de aferição, feche o balão, e agite vigorosamente para homogeneizar a solução, mas com cuidado.
6. Reserve essa solução em para sua padronização.

B. Padronização da solução de Ácido clorídrico (HCl).
7. Pipete 20,00 mL da solução de ácido clorídrico, a ser padronizada, transferindo para um erlenmeyer de 250 mL.
8. Adicione 2 gotas de solução indicadora de fenolftaleína.
9. Titular com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L até a mudança de cor do indicador (incolor para rosa).
10. Anotar o volume consumido de NaOH. Repetir a titulação mais duas vezes.
11. Calcular a concentração exata da solução de HCl e o fator de