Preparo E Padroniza O De Hidr Xido De S Dio

1.0 OBEJTIVO
Preparar e padronizar a solução de 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
2.0 MATERIAIS E REAGENTES 2.1 MATERIAIS
3 Erlenmeyer de 250 mL
2 béqueres 400/ 250mL
Suporte universal
Garra
Bureta 50 mL
Espátula de ferro
Pipeta Pasteur

2.2 REAGENTES
Fenolftaleína 1%
Água destilada
Solução de NaOH 1:1
Biftalato de potássio

3.0 PROCEDIMENTO EXPERIMETAL
Pesou-se duas porções de 0,3g de biftalato de de potássio e transferiu-se para o erlenmeyer de 250 mL. Adicionou 75 mL de água destilada e agitou suavemente até a dissolução do reagente. Titulou com a solução de hidróxido de sódio, usando como indicador a fenoftaleína.

4.0 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Reação: KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
Ao pesar a amostra do biftalato de potássio obteve-se o seguinte valor: m1 = 0,3014 g. m2= 0,3016 g O processo de titulação foi realizada com o gotejamento da solução de NaOH que estava na bureta, durante este processo foi sempre agitado a solução que continha no erlenmeyer, assim foi observado a mudança de coloração. Esse fenômeno ocorreu ao ser adicionado 3 gotas de fenolftaleína na soluça. A fenolftaleína foi usada nessa análise como indicador de pH, na qual é incolor em soluções ácidas e torna-se cor de rosa em soluções básicas.

Quadro 1. Amostra e volume gasto na titulação com NaOH
Amostras
Volumes (mL)
1
12,4
2
12,4

Quadro 2. Amostra em branco e volume gasto na titulação com NaOH

Média dos volumes:
M = V1 + V2 / 2
M = 12,4 + 12,4/ 2
M = 12,4 -0,2 = 0,0122L
Média das massas:
M = m1 + m2 / 2
M = 0,3014 + 0,3016 / 2
M = 0,3015 g

Concentração de NaOH:
C= (m/ 204,22) / V
Onde:
m= massa de biftalato de potássio
V= volume de solução de hidróxido de sódio
Calculando a concentração obteve-se o seguinte valor:
C = (0,3015 / 204,22) / 0,0122
C = 0,1210 mol/L

5.0 CONCLUSÃO

Conclui-se que a solução de NaOH esta suscetível para ser usada como solução padrão para a titulação, pois a concentração encontrada foi de 0,1210 mol/L e está próximo de 0,1 mol/L.