Preparo do sulfato duplo de alum nio e pot ssio

Preparo do sulfato duplo de alumínio e potássio

Questionário

1) Calcule o rendimento da reação para a produção do alúmen que você obteve no laboratório.
(1,16 * 474) / 27 = 20,36g
(17,02 * 100) / 20,36 = 83,6%
R: O rendimento da reação foi de 83,6%.

2) Muito produto de limpeza de fogões contém NaOH ou KOH. Eles não devem ser utilizados na limpeza de panelas e peças delicadas de alumínio. Justifique a resposta.
R: Pois a superfície do alumínio é geralmente revestida por uma fina camada de óxido de alumínio e ao utilizar um produto com solução alcalina dissolveria a camada de óxido e atacaria o metal.

3) Suponha que a partir de 1 grama de alumínio foram obtidas 10 g de Alumen (sulfato duplo de
Alumínio e potássio hidratado - KAl(SO4)2. 12H2O).
(1 * 474) / 27 = 17,55g
(10 * 100) / 17,55 = 56,98%

i) Justifique o fato de ter ocorrido ganho de massa no produto final, uma vez que partimos de 1 g de alumínio.
R: Pois a cada 1g de alumínio seria produzido 17,55g de alumen se considerado 100% de rendimento da reação.

ii) A partir dos dados do item anterior, qual o rendimento desta reação?
R: 56,98%

4) (a) Quais os cuidados que devem ser tomados, com relação a produção de hidrogênio gasoso, durante a reação do alumínio metálico com a solução aquosa de hidróxido de potássio?
R: O experimento deve ser realizado na capela, utilizando os devidos equipamentos de segurança para minimizar o risco de acúmulo de gás hidrogênio, ou seja, minimizar o risco de alguma explosão ou incêndio.

(b) Esta reação deve ser classificada como ácido-base ou como reação redox? Justifique a sua resposta.
R: A reação deve ser classificada como redox, pois há variação do nox do hidrogênio.