PREPARO DE SOLUÇÕES

PREPARO DE SOLUÇÕES

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas.
1. Soluções ácidas: para preparar soluções de ácidos fortes (sulfúrico, clorídrico, nítrico, etc), verter sempre o ácido sobre a água, nunca a água sobre o ácido, porque provoca reação exotérmica violenta. 2. Soluções alcalinas (NaOH, KOH, etc.): tome bastante precaução pois a reação é exotérmica e corrosiva. Mantenha o frasco em banho de gelo para evitar quebras. Não aspirar os vapores desprendidos, usar a capela). Acondicionar em frascos plásticos. 3. Soluções alcoólicas: o álcool e a água devem ser medidos separadamente e depois reunidos, porque há diminuição do volume total.

Parte experimental
PARTE 1: Preparação de 250,00 mL de solução de cloreto de sódio 0,100 mol/L
A. Decidir qual o volume de solução a preparar;
B. Efetuar os cálculos necessários
C. Procedimento de preparo de solução, conforme figura ao lado:
1. Passar água destilada no material;
2. Secar cuidadosamente a espátula e o vidro de relógio;
3. Medir a massa de soluto necessária;
4. Transferir o soluto para um béquer lavando o vidro de relógio com solvente de modo a arrastar todo o soluto;
5. Dissolver todo o soluto utilizando apenas uma parte do solvente agitando com um bastão de vidro;
6. Verter a solução para o balão volumétrico, com auxílio de um funil, lavando o béquer, o bastão de vidro e o funil com solvente para arrastar todo o soluto;
7. Completar até o traço, primeiro com a pisseta e depois com pipeta pasteur;
8. Tampar e homogeneizar a solução, vertendo várias vezes o balão de diluição.
PARTE 2: Preparação de 250,00 mL de solução de ácido clorídrico 0,100 mol/L.
Observar, no rótulo do frasco que contém a solução concentrada de HCl, a densidade e a percentagem (m/m) do ácido na mistura.