Preparo de Soluções

I. INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na solução são conhecidas como soluto e dizemos que estas estão dissolvidos no solvente.
Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Normalmente expressamos a concentração de maneira quantitativa como mol L-1.
Obtivemos soluções basicamente por meio da dissolução, na qual a partir de solutos líquidos e em forma concentrada de sal foram diluídas, obtendo se assim substâncias com concentrações mais baixas do que em seu estado normal.
II. OBJETIVO Aprender técnicas sobre uso correto da balança, das vidrarias e dos matérias disponíveis para a prática, além de aprender a preparar soluções com concentrações variadas.

III. PARTE EXPERIMENTAL
Materiais:
Béquer de 100mL
Bastão de vidro
Balão volumétrico (50mL)
2 Frascos coletores (frascos de remédios)
Balança
Reagentes:
Água destilada
NaCl (Ácido clorídrico)
NaOH (Hidróxido de sódio)
IV. PROCEDIMENTOS:
Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH)
Foi pesado em um copo a quantidade de dois gramas (2g) de hidróxido de sódio em sua concentração normal de 40 mol/L.
Em um béquer foi adicionado um pouco de água e misturou-se até obter uma mistura homogênea. Logo depois a solução foi transferida para um balão volumétrico. Adicionou-se água no béquer para que fosse retirado o excesso de NaOH e em seguida transferiu-se a água destilada para o balão volumétrico até se obter uma mistura de 25mL a 0,5mol/L. Ao término do preparo da solução, transferiu-se todo o conteúdo para o frasco devidamente identificado.

Solução de Ácido Clorídrico
Foram pipetados 1,46mL de ácido clorídrico e em seguida, adicionado a um béquer com cerca de 20mL de água. Com o bastão de vidro, misturou-se a substância até obter-se uma substância homogênea. Logo em seguida a