Preparo de soluções e titulação)

Departamento de Química Inorgânica – IQ / UFRJ

IQG 128 / IQG 231

1. PREPARO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO

I - OBJETIVOS

Os objetivos desta aula são apresentar aos alunos as técnicas mais básicas de laboratório como o manuseio de balança, balões volumétricos, pipetas, ácidos e bases concentrados pelo preparo de soluções. Também introduzir os fundamentos sobre propagação de erros e escolha de materiais no laboratório químico.

II - EXERCÍCIOS

1. Calcule a molaridade da solução comercial de HCl que é 37% e possui densidade 1,19 (confirme estes dados no frasco deste ácido). Qual é a unidade da densidade? 2. Calcule a molaridade da solução de H 2SO4 comercial que é 97% e possui densidade 1,84 (verifique estes dados no frasco do reagente a ser utilizado). 3. Verifique os dados referentes à amônia, descritos no rótulo de seu frasco e calcule o valor de sua molaridade. (Atenção: os valores se referem ao NH3 e não ao NH4OH)

III. PARTE EXPERIMENTAL

III.1 - Preparo de soluções.

Cada grupo deve preparar 100 mL de duas soluções indicadas pelo professor, uma delas, usando quantidades em massa do soluto, com manuseio da balança e outra a partir da diluição de um produto comercial. Os cálculos

Departamento de Química Inorgânica – IQ / UFRJ

IQG 128 / IQG 231

estequiométricos

devem

ser

apresentados

ao

professor

antes

das

manipulações necessárias para o preparo das soluções. A) Procedimento usando um sólido Pesar a massa desejada em papel especial, vidro de relógio ou béquer. Transferir a substância para um béquer, juntar um pouco do solvente e se verter, cuidadosamente, o líquido para o balão volumétrico, com o auxílio de um funil ou bastão de vidro. Lavar o béquer (e o funil ou bastão) várias vezes com o solvente, transferindo-se sempre o líquido para o balão volumétrico. Completar o volume, acertando-se o nível com uma pipeta pasteur e se homogeneizar pela agitação e inversão do balão volumétrico tampado. Caso a substância