Preparo de soluçoes

Universidade Federal do Vale do São Francisco
Colegiado de Engenharia Mecânica
Disciplina: Química Prática
Professora: Fernanda Santos

Relatório de Experimento 3 e 4
PREPARO DE SOLUÇÕES E VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Alunos: Edeilton Cavalcante João Marcelo Lucas Freire
Período: XA
Data: 01/08/2013

Juazeiro-Bahia
1.1 Introdução – Preparo de Soluções O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante.
O coeficiente de solubilidade classifica as soluções em:
Saturadas – A quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade;
Insaturadas – A quantidade de soluto dissolvido é inferior ao coeficiente de solubilidade;
Supersaturadas – A quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade. A Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria (número de mols) há diversas unidades de concentração de soluções. As mais utilizadas são:
Concentração em gramas por litro - Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m) expressa em gramas e o volume (V), da solução em litros.
Concentração em quantidade de matéria (Molaridade) - É a relação entre a quantidade de matéria, ou número de mols, do soluto (n) e o volume da solução (V), expresso em litros.
Composição percentual (título) - Um método bastante usual de expressão da concentração baseia-se na composição percentual da solução. Essa unidade de concentração relaciona a massa (m) ou o volume (V) do