Preparação e diluição de soluções

Preparação e diluição de uma solução

Acadêmicos do 1°ano do Curso de Ciências Biológicas Licenciatura
Alyce Schwingel.
Gabriela Colombo.
Renata Nicoski.
Docente: Orlando Cesar Santos.

Cascavel, 21 de maio de 2014.
Introdução

Este relatório tem por objetivo preparar uma solução de concentração conhecida de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) e água (H₂O) , e entender através de vários procedimentos químicos como ocorre o processo de diluição. Através das alterações em suas concentrações que além de poder ser calculadas, podem também ser observadas.

Embasamento Teórico As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro. Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água a um suco de fruta, misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas são bons exemplos de diluição. O procedimento inverso à diluição é a concentração de soluções. Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.

Material
Funil de vidro;
Balão volumétrico 100 ml;
Frascos;
Balança;
Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇);
Pipeta de 10 ml;
Tubos de ensaio;
Copo de Becker;

Método - Parte Experimental
Pesar 2,94g de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) e transferir para o balão volumétrico de 100