Preparação do sulfato de cobre ll

SINTESE DO CLORETO DE HEXAAMINNIQUEL (II)

Objetivo:
Sintetizar um complexo de níquel partindo de seu sal hidratado.

Introdução:
Este complexo possui fórmula [Ni(NH3)6]Cl2(s) e, sua geometria é octaédrica, ele é aquiral, seu número de coordenação é 6, tendo 6 átomos doadores sendo estes um nitrogênio de cada ligante amino. Sua constituição é resultado de um cátion complexo que por associação eletrostática adquire carga neutra pela interação com ânions cloreto sem que isto altere a estrutura do complexo inicial.
A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico. NiCl2.6H2O(s)+ 6NH3(aq) [Ni(NH3)6]Cl2(s)+ 6H2O(l)
O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6]Cl2, é um sólido (cristais de cor azul violeta) com estrutura cristalina cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter.

MATERIAIS E REAGENTES
- 1 Espátula
- 1 Pera de sucção.
- 2 Béquer de 50 ml.
- 2 Pipetas graduadas de 10 ml.
- Papel filtro.
- 1 Vidro de relógio.
- 1 Bastão de vidro.
- 2,5 g. de NiCl2 – P.M = 53,49 a 99,5%
- 17,5 ml. NH4OH conc.
- NH4Cl
- Gelo. - Água destilada.
- Balança semi analítica.
Procedimento Experimental:

1ºPasso: Preparação do Cloreto de Amônio;
Pipetou se 2,5 ml de hidróxido de amônio concentrado e colocou se em um béquer de 50 ml e adicionou se ao béquer cloreto de amônio até a solução ficar saturada, após transferiu se a solução para uma proveta de 25 ml e completou se até 5 ml com a solução de hidróxido de amônia, voltou se a solução para o béquer e deixou em repouso até o momento do uso, tampou se com o vidro de relógio.
2ºPasso: Preparação da solução de Cloreto de Hexaaquaniquel (ll); Pesou se 2,5 g de NiCl2.6H2O e transferiu se para um béquer de 50 ml e adicionou se agua destilada gota a gota com agitação até dissolver todo o sal, a essa solução de cor verde