preparação do oxido cuproso

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas

Preparação do Óxido Cúproso(Cu2O)

Douglas Micael
Barbara Lima

Anápolis / GO 2014

Objetivo
-Preparar o Sal Cloreto de Cobre I Através de redução do Cobre 2+

Resultado e Discussões

Neste experimento fizemos algumas alterações no procedimento:
Preparamos 3 soluções :
Solução I: Preparamos uma solução contendo 1,5 g de Sulfito de Sódio e 1,25 g de Cloreto de Sódio em 10 mL de água, Logo após colocamos esta solução em uma chapa elétrica até entrar em ebulição.
Solução II: Solução estoque de CuSO4 (aq) (0,4 mol/L).
Solução III: Adicionamos com uma pipeta 6,25mL da Solução II, á Solução I fervente.
CuSO4 + Na2SO3 + NaCl CuCl + Na2SO4
CuCl + H2O CU(OH) + HCl
Nesta reação o Sulfito de Sódio age como agente redutor, reduzindo o Cu 2+ para Cu 1+.
Logo após acontece uma hidrolise (formação de um fino precipitado esverdeado que se redissolve, deixando a solução final quase incolor). Depois de resfriada a Solução III, ela foi transferida para um funil de decantação e derramada vagarosamente com agitação sobre uma solução fervente feita com 2,5 g de Bórax em 50 mL de água. Forma-se imediatamente um precipitado amarelo claro finamente dividido que escurece rapidamente.
Na2B4O7(s) + 7H2O(aq) 4H3BO3(aq) + 2NaOH(aq)
2CU(OH) + H3BO3 Cu2O + HBO3- + H2O(aq)
O Borax é utilizado para tirara a água presente no Cu2O.
Aquecemos a solução a 250º C por 8 minutos em agitação, o precipitado se torna cristalino, cor de tijolo. Logo após retirar a solução da chapa térmica ela decantou. .Com ajuda de uma pipeta de pasteur retiramos o sobrenadante do precipitado (tivemos uma pequena perda de precipitado devido ser muito fino, ficou um pouco no fundo do béquer).Após separar o precipitado