PRATICAS EQUILIBRIO QUIMICP

Prática nº 05 – Deslocamento do Equilíbrio Químico.

4 Procedimento experimental
1a Parte:
1. Adicione 5mL da solução preparada a partir de FeCl3 e NH4SCN, em cada um dos 3 tubos de ensaio. Esta solução deve apresentar cor tijolo intensa.
2. No Tubo 1, adicione ____ gotas de FeCl3.
3. No Tubo 2, adicione _____gotas de NH4SCN.
4. NoTubo 3, adicione ______gotas de NH4Cl.
5. Observe as cores de cada tubo e registre na seguinte tabela.
Cor
Tubo 1: FeCl3
Tubo 2: NH4SCN
Tubo 3: NH4Cl
Cor inicial

Cor final

2a Parte:
1. Prepare 6 tubos de ensaio, limpos e numerados.
2. Nos tubos 1, 5 e 6: coloque 2 mL da solução de cromato de sódio.
3. Nos tubos 2, 3 e 4: coloque 2mL da solução de dicromato de potássio.
4. Agite continuamente com bastão de vidro e adicione gota a gota:
Tubo 1 (cromato): 2 mL de HCl
Tubo 2(dicromato): 2 mL de NaOH
Tubo 3 (dicromato): 2 mL de BaCl2 e 2 mL de HCl
Tubo 4 (dicromato): 2 mL de BaCl2 e 2 mL de NaOH
Tubo 5 (cromato): 2 mL de BaCl2 e 2 mL de HCl
Tubo 6 (cromato): 2 mL de BaCl2 e 2 mL de NaOH

Observe as cores e a presença de turbidez, em cada tubo e registre-as na seguinte tabela:
Tubo
1
Cromato
2
Dicromato
3
Dicromato
4
Dicromato
5
Cromato
6
Cromato
Cor incial

Turbidez com BaCl2

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Cor com BaCl2
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Cor final

Questões:

1a parte:
1. Compare as cores dos três primeiros tubos de ensaios com a solução que se reservou para referência.
2. Explique as modificações observadas.
3. Explique o que acontece com a concentração de cada espécie quando um novo equilíbrio é atingido (em relação ao equilíbrio anterior, ou seja, antes da perturbação).

2a Parte:
1. Explique as causas das mudanças de cor e o que ocorreu em cada tubo, dizendo por que houve deslocamento de equilíbrio. Relacione com a equação dada na “Fundamentação teórica”.