Pratica de laboratorio solubilidade

Reajo, logo solubilizo? Eis a questão INTRODUÇÃO
Antes de dar início a um conceito importante que é a solubilidade, sua compreensão requer o auxílio de um dos fatores que a determinam, as interações intermoleculares. Os sólidos, líquidos e gases são estados que dependem das interações entre as moléculas ou a sua ausência. Na natureza, há diferentes formas de duas ou mais moléculas interagirem entre si, como, por exemplo, as interações do tipo íon-íon, íon-dipolo, dipolo-dipolo, forças de van der waals e ligações de hidrogênio(1). Porém, para o entendimento dos resultados dos experimentos que serão mostrados, a análise se resume somente as interações dipolo-dipolo, forças de van der waals e ligações de hidrogênio e o que as diferencia, é a energia envolvida, sendo classificadas de acordo com a força em ordem decrescente da seguinte forma: ligações de hidrogênio > dipolo-dipolo > forças de van der waals. (2) A solubilização de um composto requer a quebra dessas interações intermoleculares do soluto e do solvente para a formação de novas interações soluto-solvente (3). Vale ressaltar que, no estágio final, a molécula deve estar no seu estado fundamental de menor energia. Além desse fator, para que um composto se solubilize em um determinado solvente, as moléculas do soluto devem ser solvatadas pelas moléculas do solvente. Para os compostos orgânicos, a solubilidade depende também de fatores como a quantidade de interações intermoleculares, o tamanho da cadeia carbônica, a quantidade de grupamentos hidrofílicos, a arranjo da cadeia, etc. (2,4).
A extração, é um procedimento em que o objetivo central, geralmente é o isolamento de certa substância em uma mistura, que também, em certos casos, pode ser tratada como uma purificação. Já em uma extração reativa, o objetivo continua o mesmo, porém, a diferença básica é que o solvente reage quimicamente com determinado componente da mistura para a efetivação do isolamento. Quando se trata de compostos orgânicos, à “grosso