Pratica de determinação do acido acético no vinagre

Universidade Federal do Espírito Santo
Centro Universitário Norte do Espírito Santo
Departamento de Ciências Naturais
DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA

4ª PRÁTICA - DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE.
OBJETIVOS
Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre.
INTRODUÇÃO
O vinagre é o produto resultante da fermentação de certas bebidas alcoólico, particularmente do vinho.
Na fermentação do vinho, microorganismos da espécie Mycoderma aceti transformam o álcool etílico em ácido acético. Após a fermentação, o vinho fica com cerca de 4 a 5 % de ácido acético, recebendo então o nome de “vinagre” (“vinho azedo”). Embora o vinagre contenha outros ácidos orgânicos, o resultado dessa volumetria de neutralização é sempre expresso em termos de ácido acético. O teor de CH3COOH (ácido acético) no vinagre é determinado volumetricamente titulando-se certa quantidade de vinagre com uma solução padrão de hidróxido de sódio. Usa-se uma solução de fenolftaleína como indicador, a fim de sinalizar o final da reação.
MATERIAIS E REAGENTES
- 1 pipeta volumétrica de 10 mL
- 1 pipeta volumétrica de 20 mL
- 1 balão volumétrico de 100 mL
- 3 Erlenmeyer de 125 mL
- 1 garra para bureta
- 1 bureta de 25 mL

- fenolftaleína
- solução padrão de NaOH (0,1M)
- vinagre comercial
- 1 suporte universal

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1 - Pipete, de com a técnica adequada, 10 mL de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL.
2. Complete o volume de 100 mL do balão volumétrico, com água destilada, homogeneizando a solução.
3. Pipete 20 ml dessa solução para um erlenmeyer de 125 mL. Em seguida adicione 40 mL de água e 2-3 gotas de fenolftaleína.
4. Carregue corretamente a bureta de 25 mL com a solução de NaOH.
Observação: Execute o procedimento em triplicata, e despreze o valor mais discrepante.
Reação de titulação:
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OHO PE situa-se em torno do pH 9. Para uma determinação com